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最新高一必修一化学常识点

   日期:2019-12-18     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:459    评论:0    
核心提示:  化学常见的物质分离提纯你会吗?化学学了一段时间了,常识点都会了吗?下面由学习啦我们给你带来关于高一必修一化学常识点,期

  化学常见的物质分离提纯你会吗?化学学了一段时间了,常识点都会了吗?下面由学习啦我们给你带来关于高一必修一化学常识点,期望对你有协助!

  高一必修一化学常识点1

  一、常见物质的分离、提纯和辨别

  1.常用的物理办法依据物质的物理性质上差异来分离。

  混合物的物理分离办法

  办法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

  固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超越容积2/3 NaCl

  固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl

  升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2

  固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要无损 NaCl

  液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不一样,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的需要;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

  分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

  蒸馏 分离沸点不一样混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球坐落于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

  渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

  盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度减少而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

  气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2

  液化 沸点不一样气分开 U形管 常用冰水 NO2

  i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的办法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的流程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不一样,通过蒸发降低溶剂或减少温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的办法分离NaCl和KNO3混合物。

  ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不一样的液体混合物的办法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。

  操作时要注意:

  ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

  ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘坐落于同一水平线上。

  ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不可以超越其容积的2/3,也不可以少于l/3。

  ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

  ⑤加热温度不可以超越混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的办法进行石油的分馏。

  iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的办法。萃取是借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法。选择的萃取剂应符合下列需要:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。

  在萃取流程中要注意:

  ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不可以超越漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

  ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。

  ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的流程。借助某些物质具有升华的特质,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。

  2、化学办法分离和提纯物质

  对物质的分离可一般先用化学办法对物质进行处置,然后再依据混合物的特征用恰当的分离办法进行分离。

  用化学办法分离和提纯物质时要注意:

  ①最好不引入新的杂质;

  ②不可以损耗或降低被提纯物质的水平

  ③实验操作要方便,不可以冗杂。用化学办法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离流程中,后加的试剂应可以把前面所加入的无关物质或离子除去。

  对于无机物溶液常用下列办法进行分离和提纯:

  生成沉淀法 生成气体法 氧化还原法 正盐和与酸式盐相互转化法 借助物质的两性除去杂质 离子交换法

  常见物质除杂办法

  序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作办法

  1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

  2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

  3 CO CO2 NaOH溶液 洗气

  4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

  5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

  6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

  7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

  8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

  9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

  10 炭粉 MnO2 浓盐酸 过滤

  11 MnO2 C -------- 加热灼烧

  12 炭粉 CuO 稀酸 过滤

  13 AI2O3 Fe2O3 NaOH,CO2 过滤

  14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

  15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

  16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤,

  17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

  18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法

  19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法

  20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法

  21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

  22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法

  23 CuO Fe 吸附

  24 Fe3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析

  25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

  26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华

  27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解

  28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.

  3、物质的辨别

  物质的检验一般有鉴别、辨别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特点反应,选择适当的试剂和办法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。

  检验类型 辨别 借助不一样物质的性质差异,通过实验,将它们不同开来。

  鉴别 依据物质的特质,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是不是是这种物质。

  推断 依据已知实验及现象,剖析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。

  检验办法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解

  ② 若同时检验多种物质,应将试管编号

  ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不可以在原试剂瓶中进行检验

  ④ 叙述顺序应是:实验现象结论原理

  ① 常见气体的检验

  常见气体 检验办法

  氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不肯定是氢气

  氧气 可使带火星的木条复燃

  氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

  氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒挨近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

  二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

  氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒挨近时能生成白烟。

  二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。

  一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色

  二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

  一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。

  ② 几种要紧阳离子的检验

  H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

  Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色。

  Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

  Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

  Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

  Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag2〕+。

  NH4+ 铵盐与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

  Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe2沉淀,飞速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

   Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe3沉淀。

  Cu2+ 蓝色水溶液,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。

  ③ 几种要紧的阴离子的检验

  OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

  Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag2]+。

  Br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

  I- 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。

  SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。

  SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。

  S2- 能与Pb2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。

  CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

  HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。

  PO43- 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。

  NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

  高一必修一化学常识点2常见事故的处置

  事故 处置办法

  酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖

  钠、磷等失火 飞速用砂覆盖

  少量酸滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗

  较多量酸流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液功效,后用水冲洗

  酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗

  碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗

  酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼

  苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗

  白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷

  溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林

  误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶

  汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉

  高一必修一化学常识点3化学计量

  ①物质的量

  概念:表示肯定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

  阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

  微粒与物质的量

  公式:n=

  ②摩尔水平:单位物质的量的物质所具有的水平 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量

  水平与物质的量

  公式:n=

  ③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

  微粒的数目肯定 固体液体主要决定②微粒的大小

  气体主要决定③微粒间的距离

  体积与物质的量

  公式:n=

  准则情况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L

  ④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

  ⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l

  公式:CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB

  溶液稀释规律 CV=CV

  ⑥ 溶液的配置

  配制溶质水平分数肯定的溶液

  计算:算出所需溶质和水的水平。把水的水平换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。

  称量:用天平称取固体溶质的水平;用量简量取所需液体、水的体积。

  溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

  配制肯定物质的量浓度的溶液

  计算:算出固体溶质的水平或液体溶质的体积。

  称量:用托盘天平称取固体溶质水平,用量简量取所需液体溶质的体积。

  溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液导流注入容量瓶里。

  洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。

  定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

  5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的办法。

  过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

  ②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

  ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

 
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